家庭小实验-——保鲜膜保鲜能力的测试

A、检查沼气纯度需要将沼气在火焰上点燃，沼气燃烧生成二氧化碳和水，所以属于化学变化，故A错；

B、不少植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，因此属于化学变化，故B错误；

C、自制汽水有碳酸等新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D、保鲜膜保鲜能力测试后，水和水蒸气都是由水分子构成的，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选D．

生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要利用阳离子交换树脂

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．

故答案为：长颈漏斗．

（2）实验室中，加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固固加热型，选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO4

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K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止药品的浪费，在加入药品之前要进行气密性检查；浓硫酸可以用来干燥氧气，所以D装置中加入浓硫酸；氧气的密度大于空气的密度，所以气体从n端进入．

故答案为：A；检查装置的气密性；2KMnO4

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K2MnO4+MnO2+O2↑；浓硫酸；n．

（3）二氧化锰是粉末，所以放在多孔塑料板上的二氧化锰粉末不能呆在塑料板上，也就不能用C装置控制反应的发生与停止．

故答案为：不能．

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；发生装置B中长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是：防止气体外逸；如果盐酸的量是过量的，则剩余固体完全是杂质，溶液中的溶质是CaCl2和HCl；所以，小明的理由是：剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量．

故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；防止气体外逸；剩余固体可能完全是杂质，而杂质不与盐酸反应，所以溶液中盐酸可能已过量．

下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

若水的硬度是暂时硬度，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化。　若水的硬度是永久硬度，往往使用以下几种方法。　1)离子交换法：采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。这种方法是目前最常用的标准方式。主要优点是：效果稳定准确，工艺成熟。可以将硬度降至0。采用这种方式的软化水设备一般也叫做“离子交换器”(由于采用的多为钠离子交换树脂，所以也多称为“钠离子交换器”)。　2)膜分离法：纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子，从而从根本上降低水的硬度。这种方法的特点是，效果明显而稳定，处理后的水适用范围广；但是对进水压力有较高要求，设备投资、运行成本都较高。一般较少用于专门的软化处理。　3)石灰法：向水中加入石灰，主要是用于处理大流量的高硬水，只能将硬度降到一定的范围。　4)电磁法：采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性，从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。其特点是：设备投资小，安装方便，运行费用低；但是效果不够稳定性，没有统一的衡量标准，而且由于主要功能仅是影响一定范围内的水垢的物理性能，所以处理后的水的使用时间、距离都有一定局限。多用于商业(如中央空调等)循环冷却水的处理，不能应用于工业生产及锅炉补给水的处理(同时由于该种设备的机理并未得到真正的理论证实)。

考点：中和反应及其应用；实验操作注意事项的探究；二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．专题：元素与化合物．分析：弄清中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．解答：解：（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高，故答案为：反应放出热量．（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．故答案为：小红，如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色．（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量，在反应过程中用玻璃棒搅拌的目的是为了使反应物充分反应；由于氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使其变质．故答案为：防止盐酸过量，使反应充分，NaOH溶液变质，混有碳酸钠点评：主要考查了中和反应的实质及反应过程中伴随的现象，培养学生分析问题、应用知识的能力

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