某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白．
提出问题空气里SO2是否超标呢？
查阅资料Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地 区 风景区 居民区 工厂区
SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
设计实验同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）采集工厂附近的空气样品250L．
（2）将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：Na2SO3+H2O2=H2O+Na2SO4
Na2SO3+H2O2=H2O+Na2SO4
．
（3）再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg．
计算：250L空气样品中SO2的质量为0.33
0.33
mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2超标
超标
．
（4）简述采集空气样品的方法用可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖
用可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖
．
发现新问题考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀．向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作．
空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀．向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作．
．
反思与应用为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：对工厂废气进行治理，达标后再排放
对工厂废气进行治理，达标后再排放
．
：设计实验（2）反应中氧化剂是双氧水，还原剂是亚硫酸钠，故方程式为：Na2SO3+H2O2=H2O+Na2SO4；
（3）根据反应过程中硫原子守恒思想：SO2→Na2SO3→Na2SO4→BaSO4，故可以根据硫酸钡沉淀的质量确定二氧化硫的质量，设二氧化硫的质量为m，
SO2----BaSO4
64 233
m 1.2mg
64 m =233 1.2mg m=0.33mg
答：250L空气样品中SO2的质量为0.33mg，0.33mg＞0.15mg，超标．
（4）收集气体的方法为：可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖．
发现新问题空气中的二氧化碳也会和二氧化硫一样，经过相应的反应，最终也会转化成碳酸钡沉淀，增加硫酸钡的质量，对实验结果产生影响，根据硫酸钡不溶于酸，二碳酸钡溶于酸的事实，可以向难溶物中加入酸排除二氧化碳的干扰；
反思与应用为改善该地区的空气质量，可以将工厂废气进行治理，达标后再排放．
故答案为：
设计实验（（2）Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O；（3）0.33、超标；
（4）用可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖（或用打气管注入；瘪的塑料袋撑起等，其他合理答案也可，但遇水不给分）；
发现新问题空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀．向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作；
反思与应用工厂废气进行治理，达标后再排放．
几道初三化学关于溶液的选择题！
1. 12g
2.B
1.反应物和生成物的质量是相同的.因为要遵守质量守恒定律.
∵生成C和D的质量和为28g
∴A+B也等于28g
又∵A与B参加反应的质量比为4：3
∴B=28g×3/7=12g
2.反应物中有3个碳原子 6个氧原子 4个钠原子 而生成物中已有一个碳原子
说明2X中有2个碳原子 6个氧原子 4个钠原子 所以X为Na2CO3 选B
1、答案选C
该温度下，
蒸发掉40g水或加入10g固体A溶液均饱和，即原溶液多了40g水，或少了10g溶质
可求溶解度，S/100=10/40，S=25g.蒸发40g水后溶液饱和，S/（100+S）=X/100
X=20g
原溶液中溶质为20,w%=20/140=14.3%，题目描述有问题，原溶液14.3%，若饱和溶液为20%，
2、C，硝酸钾溶解度随温度变化大，降温晶体析出。
3、c，
AD中记特例，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，B饱和溶液析出晶体，温度不变，质量分数不变
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文章不错《历年化学中考题选择题》内容很有帮助